Wat is de naam van cao

Wikimedia Foundation. 2010.

  • Pamir
  • Ibresinsky district van Tsjoevasjië

Zie wat ‘calciumoxide’ is in andere woordenboeken:

Calciumoxide (II) - Calciumoxide Algemeen Systematische naam Calciumoxide Chemische formule CaO Molaire massa 56,077 g / mol... Wikipedia

Calciumoxide (II) - Calciumoxide Algemeen Systematische naam Calciumoxide Chemische formule CaO Molaire massa 56,077 g / mol... Wikipedia

CALCIUM OXIDE - (ongebluste kalk, CaO), een witte vaste stof die wordt verkregen door calciumcarbonaat (CaCO3) tot hoge temperaturen te verhitten. Het wordt gebruikt voor de behandeling van zure bodems, voor de vervaardiging van porselein en glas, bleekmiddel, bijtende soda,...... Wetenschappelijk en technisch encyclopedisch woordenboek

calciumoxide - (CaO) [http://slovarionline.ru/anglo russkiy slovar neftegazovoy promyishlennosti /] Onderwerpen olie- en gasindustrie NL calciumoxide… Handleiding voor technische vertalers

CALCIUM OXIDE - calciumoxide, ongebluste kalk, CaO-kookpunt, kleurloze kristallen; dichtheid 3400 kg / m3; smeltpunt = 2585 ° C; heeft basiseigenschappen. Technisch product is een witte poreuze stof. Calciumoxide reageert gretig met water om...... Metallurgisch woordenboek te vormen

Reactief calciumoxide - (CaO) - een fractie van calciumoxide, dat, onder normale omstandigheden van cementharding, calciumsilicaathydraten of calciumaluminaathydraten kan vormen. Opmerking: om deze fractie te beoordelen, moet het totale gehalte aan calciumoxide (zie EN 196... Encyclopedie van termen, definities en uitleg van bouwmaterialen

Calciumoxide - Calciumoxide Algemeen Systematische naam Calciumoxide Chemische formule CaO Molaire massa 56,077 g / mol... Wikipedia

Calciumoxide - Calciumoxide Algemeen Systematische naam Calciumoxide Chemische formule CaO Molaire massa 56,077 g / mol... Wikipedia

Calciumhydroxide - Calciumhydroxide Algemeen Systeemnaam Calciumhydroxide Rel. molecuul mis 74.093 uur. e. m. Molaire massa 74,093 g / mol... Wikipedia

Calciumhydroxide - Calciumhydroxide Algemeen Systeemnaam Calciumhydroxide Rel. molecuul mis 74.093 uur. e. m. Molaire massa 74,093 g / mol... Wikipedia

Calcium oxide

Calcium oxideAlgemeenSystematisch
naamCalcium oxideChem. formuleCaOFysieke eigenschappenstaatsolideMolaire massa56,077 g / molDichtheid3,37 g / cm³Thermische eigenschappenT. zweven.2570 ° CT. kip.2850 ° CMol. warmte capaciteit.42,05 J / (mol K)Enthalpie van vorming-635,09 kJ / molStoomdruk0 ± 1 mmHg [1]ClassificatieReg. CAS-nummer1305-78-8PubChem14778Reg. EINECS-nummer215-138-9GLIMLACHENCodex AlimentariusE529RTECSEW3100000ChEBI31344VN-nummer1910ChemSpider14095VeiligheidToxiciteitDe gegevens zijn gebaseerd op standaardomstandigheden (25 ° C, 100 kPa), tenzij anders vermeld.

Calciumoxide (calciumoxide, ongebluste kalk) is een witte kristallijne substantie, formule CaO.

Ongebluste kalk en het product van zijn interactie met water - Ca (OH)2 (gebluste kalk, of "fluff") worden veel gebruikt in de bouw.

Inhoud

  • 1 Krijgen
  • 2 Fysieke eigenschappen
  • 3 Chemische eigenschappen
  • 4 Toepassing
  • 5 Beveiliging
  • 6 Opmerkingen
  • 7 Literatuur

Ontvangen

In de industrie wordt calciumoxide verkregen door thermische ontleding van kalksteen (calciumcarbonaat):

Ook kan calciumoxide worden verkregen door de interactie van eenvoudige stoffen, in de praktijk, in de vorm van een korst op het metaal:

of door thermische ontleding van calciumhydroxide en calciumzouten van bepaalde zuurstofhoudende zuren:

Fysieke eigenschappen

Calciumoxide is een witte kristallijne stof die kristalliseert in een kubusvormig kristalrooster, zoals natriumchloride.

Chemische eigenschappen

Calciumoxide behoort tot de basische oxiden. Reageert heftig met water, waarbij warmte vrijkomt en calciumhydroxide wordt gevormd, waarvan een verzadigde oplossing een sterke basis is:

Bij temperaturen boven 580 ° C [bron niet gespecificeerd 215 dagen] is deze reactie omkeerbaar.

Hoe het basische oxide reageert met zure oxiden en zuren om zouten te vormen:

Bij verhitting met koolstof in een hoge temperatuur oven of elektrische boog vormt calciumcarbide (gebruikt om acetyleen te maken):

Ondanks de massale industriële productie van acetyleen met efficiëntere methoden, blijft deze reactie van praktisch weinig belang, aangezien calciumcarbide een geschikte bron van acetyleen is in de laboratoriumpraktijk en in lasmachines..

Toepassing

Momenteel voornamelijk gebruikt bij de productie van bouwmaterialen, cement met een hoog aluminiumgehalte, kalkzandsteen, enz..

Tot de tweede helft van de 20e eeuw werd kalk veel gebruikt als kalksteen voor gebouwen - gecalcineerd krijt of kalksteen (calciumoxide), gemengd met water, vormt een helderwitte gebluste kalk (Ca (OH)2), die goede hechtingseigenschappen heeft op verschillende oppervlakken. Verder absorbeert kalk langzaam kooldioxide uit de lucht en raakt het bedekt met een korst van calciumcarbonaat. Momenteel wordt kalkcement praktisch niet gebruikt bij de constructie van woongebouwen vanwege de aanzienlijke hygroscopiciteit (de neiging om een ​​hoge luchtvochtigheid te handhaven, wat de groei van schimmel veroorzaakt), waardoor het plaats maakt voor efficiëntere materialen.

In de laboratoriumpraktijk wordt calciumoxide gebruikt als een goedkoop en effectief middel voor het drogen van oplosmiddelen en vloeistoffen..

Geregistreerd als levensmiddelenadditief E-529 in de voedingsmiddelenindustrie.

In de industrie wordt een waterige oplossing gebruikt in een van de methoden om zwaveldioxide uit rookgassen te verwijderen. Als resultaat van de reactie van gebluste kalk Ca (OH)2 en zwaveldioxide wordt calciumsulfiet CaSO verkregen3. Momenteel wordt het vervangen door moderne absorptiemiddelen op basis van quaternaire ammoniumverbindingen die SO reversibel kunnen binden2 en co2.

Gebruikt in "zelfverwarmend" kookgerei. Calciumoxide, geplaatst tussen de twee wanden van de container, wanneer de capsule wordt doorboord met water, reageert ermee met het vrijkomen van warmte.

Veiligheid

Calciumoxide is een zeer giftige stof (gevarenklasse 2). Het is bijtend, vooral gevaarlijk bij verdunning met water..

In de vorm van stof of druppeltjes irriteert de suspensie de slijmvliezen, waardoor niezen en hoesten ontstaat.

De werking van CaO, vergelijkbaar met de werking van alkali, bestaat uit verzeping van vetten, opname van vocht uit de huid, oplossen van eiwitten, irritatie en verbranding van weefsels.

Heeft een sterke invloed op het slijmvlies van het oog. Oppervlakkige ulceratie wordt waargenomen op het slijmvlies van de mond en neus; soms perforatie van het neustussenschot.

De diepe luchtwegen lijden ook. Inademing van kalkstof kan longontsteking veroorzaken.

Calcium oxide

Fysieke eigenschappen

Calciumoxide is een anorganische kristallijne stof in de vorm van een wit of grijswit poeder, reuk- en smaakloos. De vaste stof kristalliseert in kubische kristalroosters met het gezichtscentrum, zoals natriumchloride (NaCl).

Figuur: 1. Kubieke kristalroosters met het gezicht in het midden.

In de tabel staat een algemene beschrijving van de stof.

Teken

Waarde

Calciumoxide samengestelde formule

In glycerine. Lost niet op in ethanol, vormt hydroxide met water

Chemische binding in kristal

Calciumoxide is een bijtende stof die tot de tweede gevarenklasse behoort. Vertoont agressieve eigenschappen bij interactie met water en vormt gebluste kalk.

Figuur: 2. Calciumoxidepoeder.

Ontvangen

Calciumoxide wordt ook wel gebrande kalk genoemd vanwege de manier waarop het wordt geproduceerd. Ongebluste kalk wordt verkregen door kalksteen te verwarmen en af ​​te breken - calciumcarbonaat (CaCO3).

De reactie voor het verkrijgen van calciumoxide uit kalksteen is als volgt:

Bovendien kan ongebluste kalk op twee manieren worden verkregen:

    van eenvoudige stoffen, die een oxidelaag op het metaal opbouwen -

Reacties vinden plaats bij hoge temperaturen. Kalksteen verbrandingstemperatuur is 900-1200 ° C. Bij 200-300 ° C begint zich een oxide te vormen op het metaaloppervlak. De ontleding van zouten en hydroxide vereist een temperatuur van 500-600 ° C.

Chemische eigenschappen

Calciumoxide is het hoogste oxide en vertoont maximale oxiderende eigenschappen. De verbinding interageert met anorganische stoffen en vrije halogenen. De belangrijkste chemische eigenschappen van het oxide staan ​​in de tabel.

Reacties

Wat wordt gevormd

Moleculaire vergelijking

Er wordt hydroxide (gebluste kalk) gevormd. De reactie is heftig met het vrijkomen van warmte

Lost op om zouten te vormen

Met oxiden van niet-metalen (zure residuen)

Met koolstof bij verhitting

Er wordt calciumcarbide gevormd

CaO + 3C → CaC2 + CO

Herstelt calcium. Aluminiumoxide wordt gevormd

Toepassing

Oxide wordt in de voedingsindustrie gebruikt als:

  • meel en broodverbeteraar;
  • levensmiddelenadditief E529;
  • Zuurteregelaar;
  • een voedingsmedium voor gist;
  • katalysator voor hydrogenering (waterstofadditie) van vetten.

Daarnaast wordt ongebluste kalk in de chemische en bouwnijverheid gebruikt voor de productie van verschillende stoffen:

  • oliën;
  • calciumstearaat;
  • vet;
  • vuurvaste materialen;
  • gips;
  • hoog-aluminiumoxide cement;
  • kalkzandsteen.

Figuur: 3. Cement, baksteen, gips worden verkregen uit calciumoxide.

Wat hebben we geleerd?

Calciumoxide of ongebluste kalk is een kristallijne stof die heftig reageert met water en gebluste kalk vormt. Het wordt veel gebruikt in de industrie, met name de voeding en de bouw. Geregistreerd als levensmiddelenadditief E529. Het heeft een hoog smelt- en kookpunt, lost alleen op in glycerine. Gevormd door verbranding van calciumcarbonaat. Vertoont oxiderende eigenschappen, vormt zouten met oxiden en zuren, reageert met koolstof en aluminium.

Calciumoxide is. Calciumoxide: eigenschappen, productie, toepassing.

Calciumoxide (CaO) - ongebluste kalk of gebrande kalk - is een witte brandwerende stof gevormd door kristallen. Het kristalliseert in een kubusvormig kristalrooster met het gezichtscentrum. Smeltpunt - 2627 ° C, kookpunt - 2850 ° C.

Het wordt gebrande kalk genoemd vanwege de productiemethode - calcinering van calciumcarbonaat. Het roosteren gebeurt in ovens met een hoge schacht. Kalksteen en brandstof worden in lagen in de oven gelegd en vervolgens van onderaf ontstoken. Bij verhitting ontleedt calciumcarbonaat onder vorming van calciumoxide:

Omdat de concentraties van stoffen in vaste fasen ongewijzigd blijven, kan de evenwichtsconstante van deze vergelijking als volgt worden uitgedrukt: K =.

In dit geval kan de concentratie van een gas worden uitgedrukt met behulp van de partiële druk, dat wil zeggen, het evenwicht in het systeem wordt tot stand gebracht bij een bepaalde druk van kooldioxide.

Dissociatiedruk van een stof - de partiële evenwichtsdruk van een gas als gevolg van de dissociatie van een stof.

Om de vorming van een nieuwe portie calcium uit te lokken, is het noodzakelijk om de temperatuur te verhogen of een deel van de resulterende CO2 te verwijderen, terwijl de partiële druk zal afnemen. Door een constante partiële druk lager te houden dan de dissociatiedruk kan een continu calciumproductieproces worden bereikt. Hiervoor wordt bij het verbranden van kalk in ovens goede ventilatie gemaakt..

1) in de interactie van eenvoudige stoffen: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) tijdens thermische ontleding van hydroxide en zouten: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Chemische eigenschappen:

1) interageert met water: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reageert met oxiden van niet-metalen: CaO + SO2 = CaSO3;

3) lost op in zuren en vormt zouten: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Calciumhydroxide (Ca (OH) 2 - gebluste kalk, fluff) is een witte kristallijne substantie, kristalliseert in een hexagonaal kristalrooster. Is een sterke basis, slecht oplosbaar in water.

Kalkwater is een verzadigde oplossing van calciumhydroxide met een alkalische reactie. Bewolkt in de lucht als gevolg van de opname van kooldioxide, waarbij calciumcarbonaat wordt gevormd.

1) wordt gevormd door het oplossen van calcium en calciumoxide inlaat: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) in de interactie van calciumzouten met basen: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Chemische eigenschappen:

1) bij verhitting tot 580 ° C ontleedt het: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reageert met zuren: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

58. Waterhardheid en manieren om deze te elimineren

Omdat calcium wijdverspreid is in de natuur, worden de zouten ervan in grote hoeveelheden in natuurlijk water aangetroffen. Water dat magnesium- en calciumzouten bevat, wordt hard water genoemd. Als zouten in kleine hoeveelheden in water aanwezig zijn of afwezig zijn, wordt het water zacht genoemd. In hard water schuimt zeep niet goed, omdat calcium- en magnesiumzouten ermee onoplosbare verbindingen vormen. Voedselproducten worden er slecht in gekookt. Tijdens het koken vormt zich kalkaanslag op de wanden van stoomketels, die de warmte slecht geleiden, waardoor het brandstofverbruik toeneemt en de ketelwanden slijten. Hard water kan niet worden gebruikt voor een aantal technologische processen (verven). Schaalvorming: Ca + 2HCO3 = H2O + CO2 + CaCO3?.

De hierboven genoemde factoren geven aan dat calcium- en magnesiumzouten uit water moeten worden verwijderd. Het proces om deze zouten te verwijderen wordt waterontharding genoemd, het is een van de fasen van waterbehandeling (waterbehandeling).

Waterbehandeling - waterbehandeling die wordt gebruikt voor verschillende huishoudelijke en technologische processen.

De waterhardheid is onderverdeeld in:

1) carbonaathardheid (tijdelijk), die wordt veroorzaakt door de aanwezigheid van calcium- en magnesiumbicarbonaten en wordt geëlimineerd door te koken;

2) niet-carbonaathardheid (constant), die wordt veroorzaakt door de aanwezigheid in water van sulfieten en chloriden van calcium en magnesium, die tijdens het koken niet worden verwijderd, daarom wordt het constante hardheid genoemd.

De formule is correct: totale hardheid = carbonaathardheid + niet-carbonaathardheid.

De algemene hardheid wordt opgeheven door chemicaliën toe te voegen of kationieten te gebruiken. Om de hardheid volledig te elimineren, wordt soms water gedestilleerd.

Bij gebruik van de chemische methode worden oplosbare calcium- en magnesiumzouten omgezet in onoplosbare carbonaten:

Een meer gemoderniseerd proces om de waterhardheid te verwijderen - met behulp van kationenwisselaars.

Kationieten zijn complexe stoffen (natuurlijke verbindingen van silicium en aluminium, hoogmoleculaire organische verbindingen), waarvan de algemene formule Na2R is, waarbij R een complex zuurresidu is.

Wanneer water door de kationenwisselaarlaag wordt geleid, worden Na-ionen (kationen) uitgewisseld voor Ca- en Mg-ionen: Ca + Na2R = 2Na + CaR.

Ca-ionen uit de oplossing gaan naar de kationenwisselaar en de Na-ionen gaan van de kationenwisselaar naar de oplossing. Om de gebruikte kationenwisselaar te herstellen, moet deze worden gewassen met een oplossing van natriumchloride. In dit geval vindt het omgekeerde proces plaats: 2Na + 2Cl + CaR = Na2R + Ca + 2Cl.

Calciumoxide is een witte kristallijne verbinding. Andere namen voor deze stof zijn ongebluste kalk, calciumoxide, "kirabit", "kook". Calciumoxide, waarvan de formule CaO is, en het product van interactie met (H2O) water - Ca (OH) 2 ("fluff" of gebluste kalk) hebben een brede toepassing gevonden in de bouw.

Hoe wordt calciumoxide verkregen?

1. De industriële methode om deze stof te verkrijgen bestaat uit thermische (onder invloed van temperatuur) ontleding van kalksteen:

CaCO3 (kalksteen) = CaO (calciumoxide) + CO2 (kooldioxide)

2. Calciumoxide kan ook worden verkregen door de interactie van eenvoudige stoffen:

2Ca (calcium) + O2 (zuurstof) = 2CaO (calciumoxide)

3. De derde methode om calciumoxide te verkrijgen is de thermische ontleding van calciumhydroxide (Ca (OH) 2) en calciumzouten van verschillende zuurstofhoudende zuren:

2Ca (NO3) 2 = 2CaO (verkregen stof) + 4NO2 + O2 (zuurstof)

calcium oxide

1. Uiterlijk: witte kristallijne verbinding. Kristalliseert als natriumchloride (NaCl) in een kubusvormig kristalrooster met het gezichtscentrum.

2. De molaire massa is 55,07 gram / mol.

3. De dichtheid is 3,3 gram / centimeter³.

Thermische eigenschappen van calciumoxide

1. Het smeltpunt is 2570 graden

2. Het kookpunt is 2850 graden

3. De molaire warmtecapaciteit (onder standaardomstandigheden) is 42,06 J / (mol · K)

4. De vormingsenthalpie (onder standaardomstandigheden) is -635 kJ / mol

Chemische eigenschappen van calciumoxide

Calciumoxide (formule CaO) is een basisch oxide. Daarom kan hij:

Oplossen in water (H2O) waardoor energie vrijkomt. Dit vormt calciumhydroxide. Deze reactie ziet er als volgt uit:

CaO (calciumoxide) + H2O (water) = Ca (OH) 2 (calciumhydroxide) + 63,7 kJ / mol;

Reageer met zuren en zuuroxiden. Dit levert zouten op. Hier zijn enkele voorbeelden van reacties:

CaO (calciumoxide) + SO2 (zwavelig anhydride) = CaSO3 (calciumsulfiet)

CaO (calciumoxide) + 2HCl (zoutzuur) = CaCl2 (calciumchloride) + H2O (water).

Toepassing van calciumoxide:

1. De belangrijkste volumes van de stof in kwestie worden gebruikt bij de productie van silicaatstenen in de bouw. In het verleden werd ongebluste kalk gebruikt als kalkcement. Het werd verkregen door het te mengen met water (H2O). Als gevolg hiervan ging calciumoxide over in hydroxide, dat vervolgens, absorberend uit de atmosfeer (CO2), sterk stolde en veranderde in calciumcarbonaat (CaCO3). Ondanks de lage prijs van deze methode, wordt kalkcement momenteel praktisch niet gebruikt in de bouw, omdat het de mogelijkheid heeft om zelf vloeistof goed te absorberen en te accumuleren..

2. Als vuurvast materiaal is calciumoxide geschikt als goedkoop en betaalbaar materiaal. Gesmolten calciumoxide is bestand tegen water (H2O), waardoor het als vuurvast materiaal kan worden gebruikt waar het gebruik van dure materialen onpraktisch is.

3. In laboratoria wordt een hoger calciumoxide gebruikt om die stoffen te drogen die er niet mee reageren..

4. In de voedingsmiddelenindustrie is deze stof geregistreerd als levensmiddelenadditief onder de aanduiding E 529. Het wordt gebruikt als emulgator om een ​​homogeen mengsel te creëren van niet-mengbare stoffen - water, olie en vet.

5. In de industrie wordt calciumoxide gebruikt om zwaveldioxide (SO2) uit rookgassen te verwijderen. In de regel wordt een 15% waterige oplossing gebruikt. Als resultaat van de reactie waarin gebluste kalk en zwaveldioxide een wisselwerking aangaan, wordt gips CaCO4 en CaCO3 verkregen. Bij het uitvoeren van experimenten bereikten wetenschappers een indicator van 98% zuivering van rook uit zwaveldioxide.

6. Gebruikt in speciaal "voor zelfverhitting vatbaar" kookgerei. Een container met een kleine hoeveelheid calciumoxide bevindt zich tussen de twee wanden van het vat. Wanneer de capsule in water wordt doorboord, begint een reactie met het vrijkomen van een bepaalde hoeveelheid warmte.

Calciumoxide en -hydroxide - sectie Chemie, spiekbriefje over anorganische chemie Calciumoxide (Cao) - Ongebluste kalk of verbrande kalk.

Calciumoxide (CaO) - ongebluste kalk of gebrande kalk - is een witte brandwerende stof gevormd door kristallen. Het kristalliseert in een kubusvormig kristalrooster met het gezichtscentrum. Smeltpunt - 2627 ° C, kookpunt - 2850 ° C.

Het wordt gebrande kalk genoemd vanwege de productiemethode - calcinering van calciumcarbonaat. Het roosteren gebeurt in ovens met een hoge schacht. Kalksteen en brandstof worden in lagen in de oven gelegd en vervolgens van onderaf ontstoken. Bij verhitting ontleedt calciumcarbonaat onder vorming van calciumoxide:

Omdat de concentraties van stoffen in vaste fasen ongewijzigd blijven, kan de evenwichtsconstante van deze vergelijking als volgt worden uitgedrukt: K =.

In dit geval kan de concentratie van het gas worden uitgedrukt met behulp van de partiële druk, dat wil zeggen, het evenwicht in het systeem wordt tot stand gebracht bij een bepaalde druk van kooldioxide.

Dissociatiedruk van een stof - de partiële evenwichtsdruk van een gas als gevolg van de dissociatie van een stof.

Om de vorming van een nieuwe portie calcium uit te lokken, is het noodzakelijk om de temperatuur te verhogen of een deel van de resulterende CO2 te verwijderen, terwijl de partiële druk zal afnemen. Door een constante partiële druk lager te houden dan de dissociatiedruk kan een continu calciumproductieproces worden bereikt. Om dit te doen, wordt bij het verbranden van kalk in ovens goede ventilatie gemaakt..

1) in de interactie van eenvoudige stoffen: 2Ca + O2 = 2CaO;

2) tijdens thermische ontleding van hydroxide en zouten: 2Ca (NO3) 2 = 2CaO + 4NO2? + O2?.

Chemische eigenschappen:

1) interageert met water: CaO + H2O = Ca (OH) 2;

2) reageert met oxiden van niet-metalen: CaO + SO2 = CaSO3;

3) lost op in zuren en vormt zouten: CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O.

Calciumhydroxide (Ca (OH) 2 - gebluste kalk, fluff) is een witte kristallijne substantie, kristalliseert in een hexagonaal kristalrooster. Is een sterke basis, slecht oplosbaar in water.

Kalkwater is een verzadigde oplossing van calciumhydroxide met een alkalische reactie. Bewolkt in de lucht als gevolg van de opname van kooldioxide, waarbij calciumcarbonaat wordt gevormd.

1) wordt gevormd door het oplossen van calcium en calciumoxide inlaat: CaO + H2O = Ca (OH) 2 + 16 kcal;

2) in de interactie van calciumzouten met basen: Ca (NO3) 2 + 2NaOH = Ca (OH) 2 + 2NaNO3.

Chemische eigenschappen:

1) bij verhitting tot 580 ° C ontleedt het: Ca (OH) 2 = CaO + H2O;

2) reageert met zuren: Ca (OH) 2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O.

Dit onderwerp behoort tot de sectie:

Anorganisch spiekbriefje

Cheatsheet voor anorganische chemie. Olga Vladimirovna Makarova.

Als je aanvullend materiaal over dit onderwerp nodig hebt, of je hebt niet gevonden wat je zocht, dan raden we je aan om de zoekfunctie in ons werkbestand te gebruiken:

Wat gaan we doen met het ontvangen materiaal:

Als dit materiaal voor u nuttig blijkt te zijn, kunt u het opslaan op uw pagina op sociale netwerken:

Alle onderwerpen in deze sectie:

Materie en zijn beweging
Materie is een objectieve werkelijkheid met de eigenschap beweging. Alles wat bestaat is verschillende soorten bewegende materie. Materie bestaat onafhankelijk van het bewustzijn

Stoffen en hun verandering. Onderwerp van anorganische chemie
Stoffen - soorten materie waarvan discrete deeltjes een eindige rustmassa hebben (zwavel, zuurstof, kalk, enz.). Fysieke lichamen zijn samengesteld uit substanties. Elk

Periodiek systeem der elementen D.I. Mendeleev
De periodieke wet werd in 1869 ontdekt door D.I. Mendeleev. Hij creëerde ook een classificatie van chemische elementen, uitgedrukt in de vorm van een periodiek systeem. Doe mij

De waarde van het periodiek systeem van Mendelejev.
Het Periodiek Systeem der Elementen was de eerste natuurlijke classificatie van chemische elementen, waaruit bleek dat ze met elkaar verbonden zijn, en diende ook als verder onderzoek.

De theorie van chemische structuur
De theorie van de chemische structuur is ontwikkeld door A.M. Butlerov, het heeft de volgende posities: 1) atomen in moleculen zijn met elkaar verbonden

Algemene kenmerken van P-, S-, D-elementen
Elementen in het periodieke systeem van Mendeleev zijn onderverdeeld in s-, p-, d-elementen. Deze onderverdeling wordt uitgevoerd op basis van hoeveel niveaus de elektronenschil van een atoom van een element heeft

Covalente binding. Valentie binding methode
De chemische binding die wordt uitgevoerd door gewone elektronenparen die ontstaan ​​in de schalen van de gebonden atomen met antiparallelle spins, wordt atomair of covalent genoemd.

Niet-polaire en polaire covalente bindingen
Met behulp van een chemische binding worden de atomen van de elementen in de samenstelling van stoffen bij elkaar gehouden. Het type chemische binding hangt af van de verdeling van de elektronendichtheid in het molecuul.

Multicenter communicatie
Tijdens het ontwikkelen van de methode van valentiebindingen, bleek dat de werkelijke eigenschappen van het molecuul tussen die beschreven door de overeenkomstige formule blijken te liggen. Dergelijke moleculen

Ionbinding
Een band die is ontstaan ​​tussen atomen met scherp uitgedrukte tegengestelde eigenschappen (een typisch metaal en een typisch niet-metaal), waartussen elektrostatische aantrekkingskrachten ontstaan

Waterstofbinding
In de jaren 80 van de 19e eeuw. M.A. Ilyinsky N.N. Beketov ontdekte dat een waterstofatoom gecombineerd met een fluor-, zuurstof- of stikstofatoom zich kan vormen

Omzetting van energie in chemische reacties
Een chemische reactie is de omzetting van een of meer van de oorspronkelijke stoffen in andere volgens de chemische samenstelling of structuur van de stof. Vergeleken met kernreactoren

Kettingreacties
Er zijn chemische reacties waarbij de interactie tussen componenten vrij eenvoudig is. Er is een zeer brede groep complexe reacties. In deze reacties

Algemene eigenschappen van niet-metalen
Op basis van de positie van niet-metalen in het periodieke systeem van Mendelejev is het mogelijk om hun karakteristieke eigenschappen te identificeren. Je kunt het aantal elektronen in de buitenste en bepalen

Waterstof
Waterstof (H) - 1e element van het periodiek systeem van Mendeleev - I en VII groepen, hoofdsubgroep, 1 periode. Het buitenste s1-subniveau heeft 1 valentie-elektron en 1 s2

Waterstof peroxide
Peroxide of waterstofperoxide is een zuurstofverbinding van waterstof (peroxide). Formule: Н2О2 Fysische eigenschappen: waterstofperoxide - kleurloze siroop

Algemene kenmerken van de halogeen-subgroep
Halogenen - elementen van groep VII - fluor, chloor, broom, jodium, astatine (astatine wordt weinig bestudeerd vanwege de radioactiviteit). Halogenen zijn zeer uitgesproken niet-metalen. Alleen jodium in re

Chloor. Waterstofchloride en zoutzuur
Chloor (Cl) zit in de 3e periode, in de VII-groep van de hoofdsubgroep van het periodiek systeem, serienummer 17, atoommassa 35.453; verwijst naar halogenen.

Beknopte informatie over fluor, broom en jodium
Fluor (F); broom (Br); jodium (I) behoort tot de groep halogenen. Ze staan ​​in de 7e groep van de hoofdsubgroep van het periodiek systeem. Algemene elektronische formule: ns2np6.

Algemene kenmerken van de zuurstofsubgroep
De subgroep van zuurstof, of chalcogenen - de 6e groep van het periodiek systeem van D.I. Mendeleva, die de volgende elementen bevat: 1) zuurstof - O; 2) zwavel

Zuurstof en zijn eigenschappen
Zuurstof (O) zit in periode 1, groep VI, in de hoofdsubgroep. p-element. Elektronische configuratie 1s22s22p4. Het aantal elektronen op de buitenste ur

Ozon en zijn eigenschappen
In vaste toestand heeft zuurstof drie modificaties :? -,? - en? - modificaties. Ozon (O3) is een van de allotrope modificaties van zuurstof

Zwavel en zijn eigenschappen
Zwavel (S) komt van nature voor in verbindingen en in vrije vorm. Zwavelverbindingen komen ook vaak voor, zoals de loodglans PbS, zinkblende ZnS, koperglans Cu

Waterstofsulfide en sulfiden
Waterstofsulfide (H2S) is een kleurloos gas met een penetrante geur van rottend eiwit. In de natuur zijn er toevoegingen van minerale bronnen, vulkanische gassen, rottend afval, evenals

Zwavelzuureigenschappen en de praktische betekenis ervan
De structuur van de zwavelzuurformule: Verkrijgen: de belangrijkste methode voor de productie van zwavelzuur uit SO3 is de contactmethode.

Chemische eigenschappen.
1. Geconcentreerd zwavelzuur is een sterk oxidatiemiddel. Redoxreacties vereisen verwarming en het reactieproduct is voornamelijk SO2.

Ontvangen.
1. In de industrie wordt stikstof verkregen door lucht vloeibaar te maken, gevolgd door verdamping en afscheiding van stikstof uit andere gasfracties van de lucht. De resulterende stikstof bevat mengsels van edelgassen (argon).

Algemene kenmerken van de stikstofsubgroep
De stikstofsubgroep is de vijfde groep, de belangrijkste subgroep van de D.I. Mendeleev. Het bevat elementen: stikstof (N); fosfor (P); arseen (

Ammonium (stikstofchloride).
Productie: in de industrie werd tot het einde van de 19e eeuw ammoniak gewonnen als bijproduct bij de verkooksing van steenkool, dat tot 1 à 2% stikstof bevat. In het begin

Ammoniumzouten
Ammoniumzouten zijn complexe stoffen die ammoniumkationen NH4 + en zure residuen bevatten. Fysische eigenschappen: ammoniumzouten - t

Stikstofoxiden
Met zuurstof vormt N oxiden: N2O, NO, N2O3 NO2, N2O5 en NO3. Stikstofmonoxide I - N2O - lachgas, "lachgas". Fysieke eigenschappen:

Salpeterzuur
Salpeterzuur is een kleurloze vloeistof die in de lucht "rookt" met een penetrante geur. Chemische formule HNO3. Fysische eigenschappen bij temperatuur

Allotrope modificaties van fosfor
Fosfor vormt verschillende allotrope modificaties - modificaties. Het fenomeen van allotrope modificaties in fosfor wordt veroorzaakt door de vorming van verschillende kristallijne vormen. Witte fosfo

Fosforoxiden en fosforzuren
Het element fosfor vormt een aantal oxiden, waarvan de belangrijkste fosfor (III) oxide P2O3 en fosfor (V) oxide P2O5 zijn. Phos oxide

Fosforzuren.
Verschillende zuren komen overeen met fosforzuuranhydride. De belangrijkste is orthofosforzuur H3PO4. Gedehydrateerd fosforzuur wordt gepresenteerd in de vorm van kleurloze transparante kristallen

Minerale meststoffen
Minerale meststoffen - anorganische stoffen, voornamelijk zouten, die voedingsstoffen bevatten die nodig zijn voor planten en die worden gebruikt om de vruchtbaarheid te vergroten

Koolstof en zijn eigenschappen
Koolstof (C) is een typisch niet-metaal; in het periodiek systeem is in de 2e periode van de IV-groep, de belangrijkste subgroep. Atoomnummer 6, Ar = 12,011 amu, nucleaire lading +6.

Allotrope modificaties van koolstof
Koolstof vormt 5 allotrope modificaties: kubieke diamant, hexagonale diamant, grafiet en twee vormen van karabijn. Zeshoekige diamant gevonden in meteorieten (mineraal

Koolstofoxiden. koolzuur
Koolstof met zuurstof vormt oxiden: СО, СО2, С3О2, С5О2, С6О9, enz. Koolmonoxide (II) - СО. Fysische eigenschappen: koolmonoxide, b

Silicium en zijn eigenschappen
Silicium (Si) bevindt zich in de 3e periode, IV-groep van de belangrijkste subgroep van het periodiek systeem. Fysische eigenschappen: silicium bestaat in twee modificaties: amo

Er zijn drie soorten interne structuur van primaire deeltjes.
1. Suspensoïden (of onomkeerbare colloïden) zijn heterogene systemen waarvan de eigenschappen kunnen worden bepaald door een ontwikkelde interface. In vergelijking met suspensies is het sterker verspreid

Kiezelzuurzouten
De algemene formule van kiezelzuren is n SiO2 - m H2O. In de natuur komen ze voornamelijk voor in de vorm van zouten, maar weinigen worden geïsoleerd in vrije vorm, bijvoorbeeld HSiO (ortho

Cement en keramiek ontvangen
Cement is het belangrijkste materiaal in de bouw. Cement wordt verkregen door een mengsel van klei en kalksteen te bakken. Bij het bakken van een mengsel van CaCO3 (natriumcarbonaat)

Fysieke eigenschappen van metalen
Alle metalen hebben een aantal gemeenschappelijke, karakteristieke eigenschappen. Gemeenschappelijke eigenschappen zijn: hoge elektrische en thermische geleidbaarheid, plasticiteit. De spreiding van parameters voor voldaan

Chemische eigenschappen van metalen
Metalen hebben een lage ionisatiepotentiaal en elektronenaffiniteit; daarom werken ze bij chemische reacties als reductiemiddelen, in oplossingen die ze vormen

Metalen en legeringen in technologie
In het periodiek systeem van 110 bekende elementen zijn 88 metalen. In de twintigste eeuw werden met behulp van nucleaire reacties radioactieve metalen verkregen, die dat niet zijn

De belangrijkste methoden om metalen te verkrijgen
Een groot aantal metalen wordt in de natuur aangetroffen in de vorm van verbindingen. Inheemse metalen zijn metalen die in een vrije staat worden gevonden (goud, platina, p

Corrosie van metalen
Corrosie van metalen (corrosiocorrosie) is een fysisch-chemische reactie van metalen en legeringen met de omgeving, waardoor ze hun eigenschappen verliezen. In het hart van de

Bescherming van metalen tegen corrosie
Bescherming van metalen en legeringen tegen corrosie in agressieve omgevingen is gebaseerd op: 1) het vergroten van de corrosieweerstand van het materiaal zelf; 2) afname van agressiviteit

Algemene kenmerken van de lithiumsubgroep
Lithium-subgroep - 1 groep, de belangrijkste subgroep - omvat alkalimetalen: Li - lithium, Na - natrium, K - kalium, Cs - cesium, Rb - rubidium, Fr - francium. Totaal elektron

Natrium en kalium
Natrium en kalium - alkalimetalen, bevinden zich in groep 1 van de hoofdsubgroep. Fysische eigenschappen: vergelijkbaar in fysische eigenschappen: licht zilver

Bijtende basen
Alkaliën vormen hydroxiden van alkalimetalen van groep 1 van de hoofdsubgroep wanneer ze worden opgelost in water. Fysische eigenschappen: oplossingen van alkaliën in water zijn zeepachtig

Natrium- en kaliumzouten
Natrium en kalium vormen zouten met alle zuren. Natrium- en kaliumzouten lijken qua chemische eigenschappen sterk op elkaar. Kenmerkend voor deze zouten is dan ook een goede oplosbaarheid in water

Algemene kenmerken van de beryllium-subgroep
De beryllium-subgroep omvat: beryllium en aardalkalimetalen: magnesium, strontium, barium, calcium en radium. Meestal in de natuur als verbindingen,

Calcium
Calcium (Ca) is een chemisch element van de 2e groep van het periodiek systeem, het is een aardalkali-element. Natuurlijk calcium is samengesteld uit zes stabiele isotopen. Conf

Waterhardheid en hoe deze te elimineren
Omdat calcium wijdverspreid is in de natuur, worden de zouten ervan in grote hoeveelheden in natuurlijk water aangetroffen. Water dat magnesium- en calciumzouten bevat, wordt f genoemd

Algemene kenmerken van de boorsubgroep
De externe elektronische configuratie voor alle elementen van de subgroep is s2p1. Een karakteristieke eigenschap van subgroep IIIA is de volledige afwezigheid van metallische eigenschappen in boor en ty

Aluminium. Toepassing van aluminium en zijn legeringen
Aluminium bevindt zich in de 3e groep van de hoofdsubgroep, in de 3e periode. Atoomnummer 13. Atoommassa

27. R-element. Elektronische configuratie: 1s22s22p63s23p1. Buiten

Aluminiumoxide en hydroxide
Aluminiumoxide - Al2O3. Fysische eigenschappen: aluminiumoxide is een wit amorf poeder of zeer harde witte kristallen. Molecuulgewicht = 101,96, dichtheid - 3,97

Algemene kenmerken van de chroom-subgroep
Elementen van de chroom-subgroep nemen een tussenpositie in in de reeks overgangsmetalen. Hebben hoge smelt- en kookpunten, vrije ruimtes op elektronische apparaten

Chroomoxiden en -hydroxiden
Chroom vormt drie oxiden: CrO, Cr2O3 en CrO3. Chroom II oxide (CrO) - basisoxide - zwart poeder. Sterk reductiemiddel. CrO lost op in verdund zoutzuur

Chromaten en dichromaten
Chromaten zijn zouten van chroomzuur H2Cr04, dat alleen voorkomt in waterige oplossingen met een concentratie van niet meer dan 75%. De valentie van chroom in chromaten is 6. Chromaten zijn

Algemene kenmerken van de ijzerfamilie
De ijzerfamilie maakt deel uit van de zij-subgroep van de achtste groep en is de eerste triade daarin, waaronder ijzer, kobaltnikkel

IJzerverbindingen
IJzeroxide (II) FeO is een zwarte kristallijne stof, onoplosbaar in water en basen. FeO komt overeen met de basis Fe (OH) 2.

Domeinproces
Hoogovenproces - smelten van ijzer in een hoogoven. De hoogoven is aangelegd met vuurvaste stenen van 30 m hoog en 12 m in binnendiameter. De bovenste helft is w

Gietijzer en staal
IJzerlegeringen zijn metalen systemen waarvan het hoofdbestanddeel ijzer is. Classificatie van ijzerlegeringen: 1) ijzerlegeringen met koolstof (n

Zwaar water
Zwaar water - deuteriumoxide D2O met zuurstof van natuurlijke isotopensamenstelling, kleurloze vloeistof, geurloos en smaakloos. Het zware water stond open

Chemische en fysische eigenschappen.
Zwaar water heeft een kookpunt van 101,44 ° C en een smeltpunt van 3,823 ° C. D2O-kristallen hebben dezelfde structuur als gewone ijskristallen, het verschil in grootte

Zoutzuurzouten
Zouten van zoutzuur of chloriden zijn chloorverbindingen met alle elementen die een lagere elektronegativiteitswaarde hebben. Metaalchloriden

Calciumoxide kan ook worden bepaald met de volumetrische methode. Het verloop van deze bepaling, inclusief, totdat calciumoxalaat in het sediment wordt verkregen, is hetzelfde als in het vorige geval. Het neerslag lost op in zwavelzuur; het oxaalzuur dat bij dit proces vrijkomt, wordt getitreerd met een oplossing van kaliumpermanganaat. [. ]

Calciumcarbonaat (CaCO3) lost niet op in water, behalve als het kooldioxide bevat. Bij verhitting tot rode hitte in een kalkoven stoot het kooldioxide (CO2) uit en verandert het in calciumoxide (CaO). Dit oxide wordt ongebluste kalk genoemd en wordt heel vaak gebruikt als bodemverbeteraar of meststof. Gemakshalve worden alle gegevens in dit hoofdstuk gegeven in termen van calciumoxide (CaO) en magnesiumoxide (MgO), en niet in termen van calcium (Ca) en magnesium (Mg). [. ]

Calciumcarbonaat (krijt), waarin calciumoxide geleidelijk wordt omgezet tijdens de opslag van kalk, is relatief belangrijk voor de gewasbescherming. U kunt geen Bordeaux-vloeistof uit krijt halen; het vormt geen calciumpolysulfiden wanneer het met zwavel wordt gekookt, verbetert de toxische eigenschappen van anabazinesulfaat niet, enz. Krijt kan, net als kalk, niet in combinatie met zeep worden gebruikt. ]

Wanneer water wordt ingegoten, wordt calciumoxide er krachtig mee gecombineerd; limoen na een tijdje (binnen de eerste 10-30 minuten) warmt sterk op, en de stukjes brokkelen af ​​tot een licht wit poeder. Als een teveel aan water wordt ingenomen, wordt in plaats van een poeder een halfvloeibare of vloeibare massa verkregen. ]

Het resulterende calciumoxide moet worden verwijderd door te wassen met een zwakke oplossing van zoutzuur. ]

Trek het gewicht van de filteras af van het verschil in gewicht van de lege kroes en de kroes met calcium, vermenigvuldig het verschil met 2 en zoek het calciumoxide (in mg / l). [. ]

In het geval van stof werd rekening gehouden met vrij calciumoxide, in het geval van slakken (ferrochroomproductie en open haard) - het totale gehalte aan calcium en magnesiumoxide (gewoonlijk 50-60%). ]

Een van de bestanddelen van cement is calciumoxide CaO, dat na menging met water en hydratatie wordt omgezet in calciumoxidehydraat Ca (OH) 2. Blootstelling van beton aan zwavelzuur veroorzaakt de vorming van nieuwe calciumverbindingen, die worden gekenmerkt door een sterke toename in volume, wat leidt tot de vernietiging van beton. Dit type corrosie komt het meest voor in riolen. ]

De kalkmethode. Om gallium vollediger van aluminium te scheiden en het neerslaan van gallium met tricalciumhydroaluminaat te minimaliseren, is het noodzakelijk om de werking van het caustiseren van carbonaat en bicarbonaatalkali en het oplossen van gallium- en aluminiumoxiden in een NaOH-oplossing en het neerslaan van aluminium op tijd te scheiden. Dit wordt bereikt door in twee stappen kalk in de pulp te brengen. Als je de slurry eerst mengt met de hoeveelheid kalk die alleen nodig is voor causticatie CaO: NaaO = 1: 1 mol., Dan gaan het meeste aluminium en gallium in oplossing. ]

De acidimetrische methode is gebaseerd op het neerslaan van calcium in de vorm van zijn oxalaatzout, dat vervolgens wordt gecalcineerd, waardoor calciumoxide wordt verkregen als resultaat van de ontleding van oxalaat. Het resulterende calciumoxide wordt opgelost in water en getitreerd met zuur. ]

Giftigheid voor mensen. Stoffige calciumhydroxide, en vooral calciumoxide, irriteren de slijmvliezen. Ongebluste kalk veroorzaakt ernstige brandwonden als het op de huid terechtkomt. Het is erg gevaarlijk om ongebluste kalk in de ogen te krijgen, wat kan leiden tot troebeling van het hoornvlies. ]

Door de gecontroleerde toevoeging van water aan calciumoxide (ongebluste kalk). [. ]

Kalk zonder ferrichloride wordt zelden gebruikt, aangezien calciumoxide zelf een ondoelmatig stollingsmiddel is voor de coagulatie van sediment. ]

In dergelijke gevallen mogen de titratiegegevens met zoutzuur, omgezet in calciumoxide, niet als carbonaathardheid worden beschouwd, maar als de totale alkaliteit, uitgedrukt in hardheidsgraden. ]

Om de totale hardheid te berekenen, moet u het aantal milligram magnesiumoxide omzetten in calciumoxide, d.w.z. 71,1 vermenigvuldigd met 1,4: 71,1-1,4 = 99,5. Om milligrammen in hardheidsgraden uit te drukken, wordt 99,5 gedeeld door 10 (99,5: 10 = 9,95 ° magnesiumoxide). ]

In plaats van speciaal in het water gebrachte kalk vóór de bezinktanks, zou het mogelijk zijn om calciumoxide uit het afvalwater van de gietijzeren gietmachines te gebruiken door het afvalwater van de convertorgasbehandeling met hen te mengen voordat het de bezinktanks binnengaat. Tot nu toe is in geen enkele installatie alkalisch water gemaakt voordat het naar gasreiniging wordt gevoerd. ]

Gebrande kalk (gebrande kalk, klompkalk) wordt verkregen door kalksteen te calcineren, terwijl calciumcarbonaat wordt omgezet in calciumoxide. Voordat de kalk op de grond wordt aangebracht, wordt deze meestal geblust (één gewichtsdeel water op drie delen kalk). Wanneer een pas verbrande vrouw kalk met water blust, verandert het in gebluste kalk (pluisjes). Het blussen van kalk kan ook worden uitgevoerd door het gedurende 1-2 maanden op hopen bedekt met aarde te laten liggen. Verbrande kalk heeft een bijzonder sterk effect op zware graszodenpodzolische en grijze bosbodems. [. ]

F. Vogel beschrijft een andere regeneratiemethode. Natriumsulfaat verwerkt met kalk wordt omgezet in calciumsulfaat, dat wordt bezonken, gefilterd, gedehydrateerd en verbrand. Dit produceert calciumoxide en zwaveldioxide. Zo worden zwavelzuur en kalk verkregen uit natriumsulfaat. Door gedehydrateerd calciumsulfaat te combineren met kiezelzuur kan calciumsilicaat worden verkregen, dat een waardevol materiaal is voor de productie van cement. [.]

Droogmiddelen kunnen oxiden en zouten van sommige metalen zijn, bijvoorbeeld loodoxiden (groot en rood lood), loodacetaat, calciumoxide, zinkoxide, enz. [. ]

Om het proces van waterzuivering te intensiveren (NF Sokolova en II Troitsky, 1971), wordt aanbevolen kaliumpermanganaat, calciumoxide, klei en andere stoffen toe te voegen. De aanwezigheid van kleine hoeveelheden (1-3 mg / l) kaliumpermanganaat verhoogt enigszins de efficiëntie van waterdesinfectie uit sporen tijdens chlorering en coagulatie met aluminiumoxidesulfaat. ]

D, voor het neutraliseren van afgewerkte beitsoplossingen zonder vloeibare fase, bereidt u kalkdeeg of pluiskalk. -. Calciumoxide (CaO) in gebrande kalk en kalkmelk wordt bepaald volgens een bekende methode. ]

De reactie van aldolcondensatie van formaldehyde verloopt vooral volledig wanneer calciumhydroxide als alkalisch middel wordt gebruikt en bij temperaturen boven 60 ° C. Aangenomen wordt dat calciumoxide niet alleen de noodzakelijke alkaliteit van het medium verschaft, maar ook een belangrijke component is van het tussenliggende complex dat wordt gevormd tijdens de condensatie van formaldehyde. ]

Chemische analyse toonde aan dat zachte afzettingen voornamelijk bestaan ​​uit ijzeroxide (tot 45% Fe203) en ferro (tot 20% FeO), calciumoxide (tot 9-10% CaO), siliciumoxide (ongeveer 8% SiO2), aluminiumoxide (ongeveer 3-4% A1203) en koolstof in de vorm van fijne cokesdeeltjes (ongeveer 4%). Vaste afzettingen bestaan ​​voornamelijk uit calciumoxide (tot 40-50% CaO), ze bevatten matige hoeveelheden ijzer, koolstof, siliciumoxide, aluminiumoxide, enz. Viskeuze afzettingen bevatten tot 33% ZnO, evenals oxide en oxaalzuurijzer (20-35%) en siliciumoxide (tot 7-13% Si02); ze bevatten ook calciumoxide (ongeveer 10-14% CaO), aluminiumoxide, enz. De vorming van calciumcarbonaat (CaCO3), een samentrekkend middel voor ijzer en andere mechanische onzuiverheden die in de pijpleiding worden neergeslagen, moet worden beschouwd als de oorzaak van afzettingen in slibpijpleidingen. [. ]

Verbrande of klonterige kalk wordt verkregen door het verbranden van vaste kalksteen, terwijl carbonaten kooldioxide verliezen en veranderen in calciumoxide en magnesium, waarvan het gehalte in kalk 100% bedraagt. ]

Kalk wordt behandeld door verhitting met getitreerd zoutzuur. Een deel ervan wordt besteed aan de vorming van neutrale calcium- en magnesiumzouten. Door de hoeveelheid aan basen gebonden zoutzuur wordt het gehalte van de som van oxiden, hydroxiden en carbonaten berekend, uitgedrukt in calciumoxide of calciumcarbonaat als percentage van het gewicht van kalk. ]

Het gewassen neerslag op het filter van waterige aluminium- en ijzeroxiden, neergeslagen na toevoeging van ammoniak en ammoniumchloride bij de studie van water voor calciumoxide, wordt gedroogd, samen met het filter verbrand en gecalcineerd in een vooraf gecalcineerde en gewogen smeltkroes. Het residu in het filter zal na calcineren bestaan ​​uit watervrij aluminium en ijzeroxiden, evenals filteras. Als water bij de bepaling van calciumoxide 500 ml werd genomen, dan wordt het gewicht van de oxiden vermenigvuldigd met 2. Van de totale hoeveelheid watervrij ijzer en aluminiumoxiden, trek het gewicht van ijzer, omgezet in watervrij ijzeroxide, af. Dit verschil geeft de hoeveelheid aluminiumoxide in milligram per liter. [. ]

De stabilisatie van een mengsel van alkalisch en zeewater is traag. Volgens laboratoriumgegevens van AzShSh 11D valt 109 mg in het eerste uur uit 195 mg / l in termen van calciumoxide, daarna neemt de intensiteit van het proces geleidelijk af en eindigt praktisch binnen ö-S uur (bij 46-74 mg / l resterende CaO). [... ]

Bij het ontharden van water door sedimentatie wordt 200 ton slib met een soortelijk gewicht van 1,5 verkregen en bestaat 15% (in gewicht) van het slib uit vaste deeltjes, dit zijn calcium- en magnesiumzouten. Aangezien calciumzouten, wanneer gecalcineerd, calciumoxide vormen, dat kan worden gebruikt bij het proces van waterontharding, wordt het voorgecompacteerde slib naar de oven gestuurd. In dit geval wordt bij het verdichten (centrifugeren) 70% van het vaste materiaal van het slib afgescheiden, het samengeperste slib - centrifuge - bevat 65% (per gewicht) van het vaste materiaal. ]

Om limoenmelk te bereiden, heb je gebrande limoen en water nodig. Gebrande kalk wordt verkregen door kalksteen te calcineren, dat voornamelijk bestaat uit calciumcarbonaat CaCO3. Het belangrijkste en actieve deel van gebrande kalk is calciumoxide CaO, het bevat zand, klei, kalksteen en andere stoffen als onzuiverheden. [. ]

Het optimale verbruik van reagentia was 4-4-6 l / m3 voor zwavelzuur, 30-40 l / m3 voor afgewerkte beitsoplossing en 2-4 kg / m3 voor kalkmelk in termen van calciumoxide. ]

In het geval van een hoog gehalte aan kooldioxide in het monster, wordt het door chemische analyse aanbevolen om aanvullend het gehalte aan kiezelzuur (SiO2), sesquioxiden (R203), totaal ijzer, calciumoxide, magnesiumoxide en sulfaten te bepalen. Bereken op basis van de verkregen gegevens het gehalte aan calciumcarbonaat (CaCO3) en magnesiumcarbonaat in het monster. ]

De verwijdering van kobalt-, aluminium-, ijzer-, zink- en koperionen uit de afvoer werd uitgevoerd door kalkvorming met daaropvolgende afscheiding van het neergeslagen sediment. Kalkmelk die actief calciumoxide bevatte in een hoeveelheid van 50-60 g! L werd toegevoegd totdat de pH-waarde werd vastgesteld in het bereik van 9-10, wat zorgde voor optimale omstandigheden voor het neerslaan van hydroxiden van de bovengenoemde metalen. Hun restconcentraties in de afvoer waren veel lager dan de oorspronkelijke. Als gevolg van kalkaanslag is het totale gehalte aan organische stof in het effluent slechts licht afgenomen ten opzichte van de oorspronkelijke waarde, hoewel de benzeenconcentratie met de helft is gedaald (zie tabel). ]

Afval van de metallurgische industrie - tomoslag is een waardevolle bron van fosfor voor de landbouw. Het wordt verkregen door ijzerertsen te verwerken die rijk zijn aan fosfor. Calciumoxide wordt toegevoegd aan de converters waar het metaal smelt om fosforzuuranhydride te binden dat wordt gevormd tijdens de verbranding van gereduceerd fosfor (temperatuur 1800-2000 °). ]

Mangaanafzettingen zijn te vinden in de Trans-Oeral en Cis-Oeral van de republiek. In de Trans-Oeral bevinden zich mangaanertsafzettingen in de regio's Uchalinsky, Abzelilovsky en Baimaksky. Het mangaangehalte in ertsen bereikt 25-35%. Naast mangaan bevatten ze silica, calciumoxide en ijzerverbindingen. Fosfor is in kleine hoeveelheden aanwezig. [. ]

In aanwezigheid van te zacht water treedt geen volledige afbraak van aluminiumoxide op en kan het uitvallen in de vorm van basische zouten of niet afgebroken blijven, waardoor de smaak van het water verandert. Daarom is het noodzakelijk om soda Ma2CO3 of kalkwater Ca (OH) 2 of calciumoxide in een geschikte hoeveelheid toe te voegen aan zeer zacht water (de berekening wordt uitgevoerd afhankelijk van de mate van alkaliteit van het water). ]

Bij VNII VODGEO werden interessante studies uitgevoerd om het proces van dehydratatie van zuiveringsslib uit beitsen en galvanische afdelingen te intensiveren door gebruik te maken van ferrochrome slakken (FHS), een afval van elektrometallurgische productie. De belangrijkste componenten van FHS zijn: 48-54% calciumoxide; 18-22% siliciumdioxide, 7,8-11% magnesiumoxide, 2-7,7% chroomoxide. Het neutraliserende vermogen is voornamelijk aanwezig bij dicalciumsilicaat en vrij calciumoxide. [. ]

Houtas is gedeeltelijk oplosbaar in water. Het oplosbare deel - van 10 tot 25% van de totale as - bestaat voornamelijk uit kalium- en natriumcarbonaat (ongeveer 2/3 van het oplosbare deel) en carbonaten van andere metalen, evenals oplosbare zouten van zwavelzuur, zoutzuur en kiezelzuur. Van de onoplosbare stoffen zijn calciumoxide, silicaten, fosfaten en ijzer-, magnesium- en mangaanoxiden de belangrijkste. [. ]

Suspensie in afvalwater bezinkt met 95-99% bij hydraulische deeltjesgrootte u = 0,2 mm / sec. Met zo'n hydrauliek. Het is raadzaam afvalwater voorlopig te zuiveren van mechanische onzuiverheden in hydrocyclonen met een grote deeltjesgrootte van een suspensie en een hoog ijzergehalte erin. Het wordt dan aanbevolen om het water te neutraliseren met kalkmelk of door het te mengen met afvalwater van gietijzeren vulmachines die calciumoxide (kalk) bevatten. Als resultaat van het neutraliseren van zuur in afvalwater en het gelijktijdig zuiveren van mangaan door het neer te slaan in een alkalisch milieu in de vorm van mangaanoxidehydraat [Mn (OH) 2] met zijn overgang door snelle oxidatie naar onoplosbaar hydraat Mn (OH) 4, geneutraliseerd en geklaard water. Neutralisatie van dit afvalwater kan ook plaatsvinden in combinatie met het neutraliseren van afgewerkte beitsoplossingen en spoelwater. ]

Na scheiding van het autoclaafslib wordt de aluminaatoplossing onderworpen aan desiliconisatie in aanwezigheid van circulerend wit slib bij een temperatuur van ongeveer 105 ° C. In 6 uur stijgt de siliciummodulus van 30 tot -100. ]

Naast eenvoudig superfosfaat wordt een meer geconcentreerd dubbel superfosfaat gebruikt, dat 38 tot 50% P2O5 bevat in de vorm van voornamelijk in water oplosbaar monocalciumfosfaat. Een fosforbemesting voor vijvers kan een slak zijn die minimaal 14% P2O5 bevat. Om ze te bemesten, evenals neerslag en fosfaatgesteente, is het het meest aan te raden om vijvers met een zure reactie van water te gebruiken, evenals vijvers op lichte bodems. Naast fosforzuur bevat de slak calciumoxide (48%), mangaanoxide (13% :), siliciumoxide, ijzeroxide en zwavel. [. ]

Oplosbaarheid van vaste stoffen in vloeistoffen. De oplosbaarheid van vaste stoffen in water varieert sterk. In de overgrote meerderheid van de gevallen neemt het toe met toenemende temperatuur. Er zijn echter uitzonderingen op deze regel. Bijvoorbeeld, gips CaS04-2H20 verliest bij verhitting tot 75% kristallisatiewater en de oplosbaarheid neemt af. Bij een temperatuur van ongeveer 200 ° C is halfwaterig gips praktisch onoplosbaar in water. Dit verklaart de neerslag bij hoge temperaturen op de wanden van warmtewisselaars in de vorm van kalkaanslag. Calciumoxide CaO, lithiumcarbonaat Li2C03, enz., Verminderen hun oplosbaarheid met toenemende temperatuur [. ]

Toen Parker, Patder en Ritter lindehout verbrandden en de intacte skeletten van microtoom-secties onderzochten die niet werden aangetast door verschillende zuren, concludeerden ze dat anorganische materie wordt aangetroffen in zowel de secundaire celwand als de mediane lamina. Dit bevestigde gedeeltelijk het werk van Uber en Goodspeed, die mineralen overal in de celwand (secundair) vonden, maar betwijfelden of ze in de mediane lamina voorkomen. In tegenstelling tot de kiezelhoudende skeletten van Brown toonden röntgendiffractiediagrammen van lindeas echter alleen willekeurig georiënteerd calciumoxide en calciumcarbonaat. ]

Het werd opgemerkt dat het afvalwater dat met deze methode wordt gezuiverd slecht “geklaard is, troebel blijft en 3,2 tot 6,8 mg / l nikkel bevat (bepaald in bezonken water). Om de coagulatie en sedimentatie te verbeteren, wordt aanbevolen om ijzerijzer FeCl3 toe te voegen aan het afvalwater dat is gezuiverd met kalkmelk in hoeveelheden die gelijk zijn aan de initiële concentratie van nikkel (uitgedrukt in Fe3 +). Tafel 61 toont gegevens over de zuivering van nikkelhoudend afvalwater door middel van de reagensmethode. Uit de tabel blijkt dat voor afvalwater dat 25 mg / l nikkelkationen in oplossing bevat en een pH van ongeveer 6 heeft, de optimale dosis kalk in termen van actief calciumoxide 100 mg / l is en ferri-ijzer 25 mg / l. [. ]

De productie van gebonden stikstof uit atmosferische lucht in plasmareactoren is zowel in ons land als in het buitenland intensief bestudeerd, vooral de laatste 10 jaar. Tot dusverre is de plasmamethode in alle opzichten inferieur aan de ammoniakmethode, voornamelijk in termen van stroomverbruik, dat ongeveer 7-10 keer hoger is. Het verschil wordt echter minder merkbaar als het plasmaproces wordt gecombineerd met de afbraak van fosforhoudende grondstoffen in een luchtatmosfeer met gelijktijdige fixatie van stikstof. Verdere verwerking maakt het mogelijk om uit fosforpentoxide en stikstofoxiden een mengsel van fosforzuur en salpeterzuur te verkrijgen voor de productie van complexe meststoffen. Ook voor het gebruik van andere componenten van fosforhoudende grondstoffen openen zich perspectieven. Bij de dissociatie van fosforhoudende grondstoffen in plasma wordt het vrijwel volledig gedefluoriseerd en komt siliciumtetrafluoride vrij. Bovendien is er geen noodzaak om fosfogips te verwerken, zoals het geval is bij zwavelzuurverwerking van fosfaten, aangezien calciumoxide wordt gevormd in het plasma-chemische proces. Door de temperatuur van het plasma-chemische proces te variëren, kunt u eerst de fosforhoudende grondstof defluoreren en deze vervolgens bij een hogere temperatuur (ongeveer 3500 K) omzetten in fosforpentoxide of in aanwezigheid van additieven (bijvoorbeeld siliciumdioxide en koolstof) elementair fosfor, silicaat en calciumcarbide en koolmonoxide verkrijgen.

Ongebluste kalk (Rus. Ongebluste kalk; Duitse Ungelöschter Kalk) is een anorganische binaire verbinding van calcium en zuurstof met de samenstelling CaO. Samentrekkende minerale kristallijne vuurvaste substantie van witte kleur. Smeltpunt 2585 ° C. Vertoont sterke basiseigenschappen.

In de technologie wordt calciumoxide meestal ongebluste kalk of gebrande kalk genoemd. De achternaam komt van de manier waarop het wordt verkregen: roosteren of "branden" van kalksteen. Verkregen door kalksteen, krijt en andere carbonaatgesteenten af ​​te vuren. Het proces wordt uitgevoerd bij lage ontledingstemperaturen van calciumcarbonaat.

Verspreiding in de natuur

Calciumoxide is een van de meest voorkomende verbindingen in de natuur. Het wordt vaak gevonden in natuurlijke carbonaten, parallel met magnesiumoxide. De belangrijkste verbindingen waaruit CaO wordt gewonnen zijn calciet, marmer, kalksteen, aragoniet, dolomiet en vele andere..

Chemische eigenschappen

Calciumoxide reageert zeer krachtig met water, waarbij een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijkomt en calciumhydroxide wordt gevormd:

De reactie van interactie van calciumoxide met water in de technologie wordt "bluste" kalk genoemd, en het reactieproduct - calciumhydroxide - gebluste kalk.

CaO vertoont sterke basiseigenschappen: het werkt samen met zuren en zuuroxiden (in het bijzonder neemt het actief koolstofdioxide op uit de lucht), met amfotere oxiden:

Calcium wordt gereduceerd uit oxide met aluminium en cokes:

Ontvangen

Productie in de industrie

Ongebluste kalk (calciumoxide) wordt verkregen door kalksteen of krijt te calcineren (branden). Calciumcarbonaat begint bij 850 ° C uiteen te vallen. Hoe hoger de temperatuur, hoe sneller het schema verloopt. Maar boven 1200 ° C beginnen onzuiverheden in kalksteen te smelten, en dit bemoeilijkt het afbraakproces. Daarom wordt de "verbranding" van kalksteen uitgevoerd bij 1000-1200 ° C.

Het "uitbranden" -proces wordt uitgevoerd in ovens met verticale schacht die van binnenuit zijn bekleed met vuurvaste stenen. De lading, dat wil zeggen een mengsel van kalksteen en cokes, wordt via de bovenste opening in de oven geladen. Kalksteen en stukjes cokes zijn zo gemaakt dat hun diameter ongeveer 10 cm is, waarna lucht en rookgassen gemakkelijk door de lading gaan en kalksteen gelijkmatig door de massa uiteenvalt..

Hete gassen die voortkomen uit brandstofverbranding en kalksteen, stijgen naar boven, koelen geleidelijk af, waardoor de lading wordt verwarmd. Verbrande kalk wordt naar de bodem van de oven neergelaten, waar het wordt gekoeld door lucht die van onderaf wordt aangevoerd.

In het laboratorium komen

De synthese van calciumoxide kan worden uitgevoerd door verbranding van metallisch calcium of zijn hydride:

Een andere optie is de thermische ontleding van zuurstofrijke calciumverbindingen:

Toepassing

Kalk wordt veel gebruikt in de bouwsector, maar ook in de chemische industrie voor de productie van bleekmiddel. De jaarlijkse wereldproductie van kalk is honderden miljoenen tonnen.

Gebluste kalk, dat wil zeggen calciumhydroxide, wordt in de bouw gebruikt. Voor dit doel wordt ongebluste kalk behandeld met water. In dit geval nemen poreuze brokken calciumoxide (ongebluste kalk) gretig water op en reageren ermee waarbij een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijkomt. Als gevolg hiervan verdampt een deel van het water en verandert calciumoxide in een losse massa calciumhydroxide (gebluste kalk), die pluis wordt genoemd. Met een teveel aan water wordt gebluste kalk gevormd in de vorm van een pasteuze massa.